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凝固点的下降的计算公式凝固点降低公式：ΔTb=Kb*m，其中Kb指溶剂沸点上升常数，可查相关数据，也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算，其中R=8.314，M(A)指溶剂A的摩尔质量，Tb*指纯溶剂的沸点，ΔvapHm(A)指纯溶剂的摩尔蒸发热。
m指稀溶液的质量摩尔浓度，单位mol/kg。
稀溶液的凝固点降低的计算公式：ΔTf=Kf*m。
Kf指溶剂凝固点降低系数，可查相关数据，也可通过Kf=RM(A)(Tf*)^2/ΔfusHm(A)计算，R=8.314，M(A)指溶剂A的摩尔质量，Tf*指纯溶剂的凝固点，ΔfusHm(A)指纯溶剂的摩尔熔化热；m指稀溶液的质量摩尔浓度，单位mol/kg。
稀溶液具有共同的性质规律，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，它们与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液的依数性。
浓溶液是相对于稀溶液而言的，并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。
凝固点高低怎么判断比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
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